初中的化学基本常识

　　化学考题很少考较难的问题，考得大多是基础知识，对我们初中生来说所学的化学知识还不是很多，所以下面是我们请洛阳一对一辅导的化学教育专家给我们总结的初中的化学基本常识，希望能帮助大家学好初中化学。

　　一、考查硝酸与指示剂(或试纸)的变色情况

　　知识要点：浓硝酸中滴入石蕊试液先变红(酸性引起)，微热后褪色(强氧化性引起);而稀硝酸则只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，不能将石蕊氧化。

　　例1.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是()。

　　A. 白 红 白 B. 红 黑 红

　　C. 红 红 红 D. 白 黑 白

　　解析：因上述两酸均为浓酸，均具有强氧化性，新制氯水中含强氧化性的次氯酸，浓硫酸还表现出脱水性，所以应选D。

　　二、考查气体制取及装置的选择

　　(1)硝酸具有强氧化性，不能用其来制取还原性气体(如：H2S、SO2、HI、HBr等);(2)因NO3-的氧化性强于H+，所以硝酸与金属反应不会产生 H2;(3)由于硝酸具有强氧化性，对橡胶制品有强腐蚀作用，所以制取HNO3时常用曲颈玻璃仪器，涉及连接仪器的胶管应尽可能短，尽可能使两玻璃接口非常接近，盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。

　　例2.一定量的盐酸和过量铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响H2的总量，可向盐酸中加入适量的( )。

　　(1)氢氧化钠固体(2)醋酸钠固体 (3)氯化钠溶液 (4)水 (5)硝酸钾溶液

　　A. (1)(2)(3) B. (2)(3)(4)

　　C. (3)(4)(5) D. (1)(3)(5)

　　解析：要减缓反应速率且不影响H2的总量，可以稀释，也可将强酸转化为弱酸。(1)氢氧化钠要消耗盐酸，(2)醋酸钠固体能将强酸转化为弱酸，(3)、(4)相当于稀释，加(5)相当于溶液中有硝酸，将不再产生H2，所以应选B。

　　三、考查常温下浓硝酸使铁、铝钝化现象

　　知识要点：铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生钝化。

　　例3. 欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，好的方法是加入下列物质中的( )。

　　A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的浓硝酸

　　解析：该题加入试剂必须满足：不但能与水垢(CaCO3、Mg(OH)2)反应，而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO3反应不彻底(生成难溶物CaSO4)，冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化，所以应选D。

　　四、考查硝酸对金属的溶解情况

　　知识要点：(1)Pt、Au不与硝酸反应，只溶于王水。(2)一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO。

　　例4.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡屡发生，下列不易区别其真伪的方法是( )。

　　A. 测密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观

　　解析：铜锌合金与金的密度不同;合金放入硝酸中会全部溶解;合金放入盐酸中会部分溶解;而金在硝酸或盐酸中不会溶解无明显变化，即A、B、C均能区别其真伪，所以应选D。

　　五、考查与NO3-有关的溶液中离子共存问题

　　知识要点：NO3-在中性或碱性溶液中氧化性极弱，通常认为不显氧化性;而NO3-在酸性溶液中将会显示极强的氧化性，可以氧化许多具有还原性的微粒(如：S2-、HS-、I-、Br-、HSO3-、SO32-、Fe2+等)，使之在溶液中不能共存。

　　例5. 在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是( )。

　　A. NH4+、K+、Na+、CO32- B. K+、Na+、Fe2+、NO3-

　　C. NH4+、K+、Na+、CO32-、AlO2- D.NH4+、K+、Na+、NO3-、I-

　　解析：本题必须抓住三个关键点：(1)酸性环境，(2)无色溶液，(3)氧化还原而不能共存。A、C中由于CO32-、HCO3-、AlO2-与H+作用均属非氧化还原反应而不能共存，而B、D中NO3-与H+共同作用均可氧化Fe2+与I-而不能共存，但B溶液中Fe2+有色，所以只选D。

　　这一部分基础知识是需要大家牢固掌握的，掌握了它我们才能相应的进行拔高，在平时学习中注意对基础知识的掌握和记忆，这样在复习和考试时才能事半功倍。